电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能蒋欣现任老公是谁 蒋欣是科班出身吗计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)蒋欣现任老公是谁 蒋欣是科班出身吗正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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